题目
题型:不详难度:来源:
A.C(B+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+) B.C(A-)>C(B+)>C(H+)>C(OH-)
C.C(B+)=C(A-)>C(H+)=C(OH-) D.C(B+)>C(A-)>C(H+)>C(OH-)
答案
解析
分析:常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH等于l,说明HA完全电离,为强酸,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里
=10-12,结合c(H+)×c(OH-)=10-14,可知c(OH-)=0.1mol/L,则BOH为强碱,二者反应生成强碱强酸盐,溶液呈中性,以此解答该题.
解答:解:常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH等于l,说明HA完全电离,为强酸,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里
=10-12,结合c(H+)×c(OH-)=10-14,可知c(OH-)=0.1mol/L,则BOH为强碱,二者反应生成强碱强酸盐,溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+)=10-7 mol/L,
C(B+)=C(A-)= 0.1mol/L
故C(B+)=C(A-)>C(H+)=C(OH-) 选C
点评:本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,解答该题的关键是根据溶液的pH和溶液中氢离子与氢氧根离子判断电解质的强弱.
核心考点
试题【实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里=10-12。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在A、B间任意一点c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点:c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),旦a=7.5
C.在C点:c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D.在D点:c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)
(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ,
(2)将上述两种溶液等体积混合,所得溶液的pH= 。
(3)饱和氯化铵溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示) ;向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体,固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释:
甲同学:由于NH4+水解呈酸性,其H+结合Mg(OH)2电离的OH-,使Mg(OH)2溶解
乙同学:由于Mg(OH)2Mg2++2OH-,NH4++OH-NH3·H2O,使Mg(OH)2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。
A.静电除尘治理悬浮颗粒物污染,其依据是胶体的电泳原理 |
B.“候氏制碱法中”,在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2 |
C.水的离子积常数随温度的升高而增大,60℃时0.01mol/LNaOH 溶液PH=12 |
D.叠氮酸与醋酸的酸性相似,在NaN3的水溶液中存在离子浓度:c(Na+)> c(N3-)> c(OH-)> c(H+) |
A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H ="183" j/mol | B.②表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下B%随时间的变化,则D-定是气体 |
C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液 | |
D.④表示10 mL O.lmol/L NaCO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.lmol/L HCl产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液 |
A.溶液中的 c(OH-)=1×10 -10mol·L-1 |
B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
C.溶液中的c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) |
D.溶液中的c(NH3·H2O)= c(NH4+) |
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