下列叙述中不正确的是A．静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理B．“候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2C．水的离子积常 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列叙述中不正确的是

A．静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理

B．“候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH₃,再通入CO₂

C．水的离子积常数随温度的升高而增大，60℃时0.01mol/LNaOH 溶液PH=12

D．叠氮酸与醋酸的酸性相似，在NaN₃的水溶液中存在离子浓度：c(Na⁺)> c(N₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

答案

解析

答案：C
A．正确，胶体中胶粒往往带电荷，静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理。
B．正确，“候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH₃,再通入CO₂，因为CO₂溶解度小，先通CO₂无法得到所需浓度的HCO₃^―
C．不正确，水的离子积常数随温度的升高而增大，60℃时K_W=10^―12,0.01mol/LNaOH 溶液PH=10
D．正确，叠氮酸与醋酸的酸性相似，在NaN₃的水溶液中N₃^―部分水解，存在离子浓度：c(Na⁺)> c(N₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

核心考点

试题【下列叙述中不正确的是A．静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理B．“候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2C．水的离子积常】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

关于图中四个图像的说法正确的是（注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。）（）

A．①表示化学反应H₂（g）+Cl₂（g） =2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H ="183" j/mol	B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g） 2C（g）+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D-定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液
D．④表示10 mL O．lmol/L NaCO₃和NaHCO₃两种溶液中，分别滴加0．lmol/L HCl产生CO₂的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na₂CO₃溶液

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25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是

A．溶液中的 c（OH^－）=1×10^-10mol·L^-1

B．溶液中的c（NH₄⁺）＞c（Cl^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

C．溶液中的c（H⁺）+ c（NH₄⁺）= c（Cl^－）+ c（OH^－）

D．溶液中的c（NH₃·H₂O）= c（NH₄⁺）

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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L^－¹NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A． c（Na^＋）＋c（OH^—）= c（A^—）＋c（H^＋）
B．c（Na^＋）＝ c（A^—）＋c（HA）
C． c（Na^＋）>c（OH^—） > c（A^—） > c（H^＋）
D．c（Na^＋）> c（A^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

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等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比（）

A．前者多

B．后者多

C．一样多

D．无法判断

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

A．常温下，NH₄Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是NH₄Cl与HCl或NH₄Cl与NH₃?H₂O

B．将pＨ＝5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，同浓度的Na_２S与NaHS溶液中所含的粒子种类相同

D．将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B^＋）>c（A^－）>c（H^＋）>c（OH^－）

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