题目
题型:不详难度:来源:
A.前者多 | B.后者多 | C.一样多 | D.无法判断 |
答案
解析
正确答案:B
NaF是强碱弱酸盐,F++H2OHF+OH― ,促进水电离。后者生成的OH―多,阴阳离子总数相比后者多。
核心考点
举一反三
A.常温下,NH4Cl与某物质的混合溶液pH<7,则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3?H2O |
B.将pH=5的氢氟酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液中所含的粒子种类相同 |
D.将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
A.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42—) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH—) |
B.0.2mol/L的Na2CO3溶液中:c(OH—)= c(HCO3—) +c(H+)+2 c(H2CO3) |
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合,其混合溶液中: c(Cl—) >c(NH4+) > c(Na+)> c(H+)> c(OH—) |
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中: |
(1)根据上述实验,写出SOCL2和水反应的化学方程式 __.
(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3·H2O 混合共热,可得到无水AlCl3,其原因是 __________________________ __________________.
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。
(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8.0—8.5,此时A13+、Fe3+沉淀完全,则滤渣主要成分的化学式为 。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。
(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4.0左右,其目的为:
① ,②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
(4)操作Ⅰ中应包括 、 、过滤等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量,称取0.735g样品配成250mL溶液,量取该溶液25.00mL于锥形瓶中,用0.05mol/L AgNO3溶液进行滴定,消耗AgNO3溶液的体积为20.40mL。
①通过计算,样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 .(只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差),可能的原因之一为 。
A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合: c(M+)=c(X)>c(H+)=c(OH-) |
C.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液: c(CH3COO-)>c(CO32-)>c(C6H5O-) |
D.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中: |
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