题目
题型:不详难度:来源:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数(25 ℃) | 1.8 ×10-5 | 4.9 ×10-10[ | K1="1.3" ×10-7 K2="7.1" ×10-15 |
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为: pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C. NaHS和Na2S混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D. 某浓度HCN的水溶液pH=d,则其中c(OH-)=10-d mol/L
答案
解析
核心考点
试题【25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:弱酸化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25 ℃)1.8 ×10-54.9 ×10-10[K1="1.3" ×10-7】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH―) |
B. pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)> c(H+)>c(OH―) |
C. V [C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H+) |
D.V [C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) |
A.相同条件下,HF比HCN易电离,则NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小 |
B.0.2 mol•L-l NH4Cl 和 0.l mol•L-l NaOH 溶液等体积混合后: c(NH4+) > c (Cl-) > c (Na+) > c (OH-) >c (H+) |
C.1 L 0.l mol·L-1(NH4)2SO4· FeSO4·6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
D.相同温度下,同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O ④CH3COONH4 |
A.c( Na+) = c( HCO3-) + c( CO32-) + c( H2CO3 ) |
B.c( Na+ ) + c( H+) = c( HCO3-) + c( CO32-) +c( OH- ) |
C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 |
D.存在的电离平衡有: HCO3—H++CO32—,H2O H++OH— |
(1)该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________,水解反应为_________________________。(用方程式表示)
(2)溶液中c( Na+ )= 、c( Cl—)=
(3)c ( NH4+) 0.01mol/L(填 > 、 < 或=)
(4)写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________ 。
A.纯碱溶液去油污 | B.草木灰与铵态氮肥不能同时施用 |
C.使用漂白粉给自来水***菌 | D.浓硫化钠溶液有臭味 |
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