题目
题型:不详难度:来源:
A.c( Na+) = c( HCO3-) + c( CO32-) + c( H2CO3 ) |
B.c( Na+ ) + c( H+) = c( HCO3-) + c( CO32-) +c( OH- ) |
C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 |
D.存在的电离平衡有: HCO3—H++CO32—,H2O H++OH— |
答案
解析
核心考点
试题【关于NaHCO3溶液的表述正确的是( )A.c( Na+) = c( HCO3-) + c( CO32-) + c( H2CO3 )B.c( Na+ ) + 】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________,水解反应为_________________________。(用方程式表示)
(2)溶液中c( Na+ )= 、c( Cl—)=
(3)c ( NH4+) 0.01mol/L(填 > 、 < 或=)
(4)写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________ 。
A.纯碱溶液去油污 | B.草木灰与铵态氮肥不能同时施用 |
C.使用漂白粉给自来水***菌 | D.浓硫化钠溶液有臭味 |
A.CaCO3 | B.CH3COONa | C.NH3 | D.Na2SO3 |
A.c(H+)·c(OH-) = 1×10-14 | B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) | D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
A.(NH4)2SO4溶液呈酸性,是因为NH4+电离出H+ |
B.因为醋酸是弱酸,所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了 |
C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同 |
D.CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同 |
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