题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下将0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,则c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4、②CH3COONH4、③NH4Cl,三种溶液中c(NH4+):①>③>②
C.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=11,则溶液中:
c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)<2c(H+)+c(CH3COOH)
答案
解析
B、①抑制铵根水解,②促进铵根水解,③正常水解,正确;
C、pH=11,水解大于电离,则有c(H2A)>c(A2-);
D、电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) ①;
物料守恒有2c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH) ②;
①×2+②,有c(CH3COO-)+2c(OH-)= 2c(H+)+c(CH3COOH)
核心考点
试题【下列排列顺序正确的是A.常温下将0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,则c(Cl-)>c(Na+)>c(NH】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(H+)>c(OH-) |
B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 |
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) |
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)=0.1 mol·L-1 |
(1)已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2O NH+OH-
向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向 移动,OH-的浓度
向浓氨水中加入少量NaOH固体,平衡向 移动,此时发生的现象是___________。
(2)氯化铁水解的离子方程式为___________________,向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为________________,同时有红褐色沉淀生成,其原因是
(3)向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液,现象 ,原
因为
(Ⅱ)某二元酸 H2A 的电离方程式是:H2A=H++HA,HA-A2-+H+。回答下列问题:
(1)H2A是 (填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”)
(2)Na2A 溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示) ;
(3)NaHA 溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示) ;
(4)若 0.1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2,则 0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L(填“<”、“>”或“=”),理由是: ;
(5)0.1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(1)上述解释中 (填“甲”或“乙”)正确。
(2)为验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的_____,然后测定溶液的PH值。
A.固体CH3COOK | B.固体CH3COONH4 | C.NH3气体 | D.固体NaHCO3 |
(4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:
①溶液中共有 种粒子
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是 和
③溶液中n(CH3COO-)+ n(OH-)-n(H+)=
A.MgO | B.MgCO3 | C.NaOH | D.Mg(OH)2 |
A.①>③>② | B.②>③>① | C.③>②>① | D.①>②>③ |
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