题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述解释中 (填“甲”或“乙”)正确。
(2)为验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的_____,然后测定溶液的PH值。
A.固体CH3COOK | B.固体CH3COONH4 | C.NH3气体 | D.固体NaHCO3 |
(4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:
①溶液中共有 种粒子
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是 和
③溶液中n(CH3COO-)+ n(OH-)-n(H+)=
答案
解析
(1)(2)(3)由题意知,溶液中存在两个平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,溶液的pH虽然增大,但只会小于7。因此CH3COOH的电离平衡占主导地位,乙同学的解释正确。为了验证两种解释哪种正确,就得选择一种含有CH3COO-但水解不显碱性的物质再实验,它只能是CH3COONH4。
(4)混合溶液中存在反应有:CH3COONa+HCl====NaCl+CH3COOH,NaCl====Na++Cl-,
CH3COOHCH3COO-+H+,H2O=====H++OH-。因此,溶液中存在Na+、Cl-、CH3COOH、CH3COO-、H2O、H+、OH-等7种粒子。根据物料守恒,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=n(Na+)=0.010mol,根据电荷守恒,n(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl)-=n(Na+)+n(H+),因此,n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol。
核心考点
试题【室温下,0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大,对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.MgO | B.MgCO3 | C.NaOH | D.Mg(OH)2 |
A.①>③>② | B.②>③>① | C.③>②>① | D.①>②>③ |
A.0.2 mol / L NaCl | B.0.1 mol / L Ba(OH)2 |
C.0.2 mol / L K2S | D.0.2 mol / L (NH4)2SO4 |
A.适量盐酸 | B.适量NaOH | C.适量KOH | D.适量KHS |
A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) | D.c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
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