题目
题型:不详难度:来源:
A.①②③ | B.①③ | C.③④ | D.③ |
答案
解析
过氧化钠与水反应生成NaOH,FeCl3加热水解生成Fe(OH)3和HCl,且HCl挥发,最终得到Fe(OH)3;故答案为B。
核心考点
试题【分别将下列物质:①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④FeCl3 投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是A.①②③B.①③C.③④D.③】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中:
c(Na+) + c(H+) =c(HA-) + c(OH-) + c(A2-)
B.1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中:
c(SO42—) >c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH—)
C.已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB),常温下0.1 mol?L-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中:pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB)
D.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中:
3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3—)=2c(OH—)+c(CO32—)
A.c(H+)·c(OH-)>1×10-14 | B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) | D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
A.准确量取20.00mL高锰酸钾溶液,可选用25 mL碱式滴定管 |
B.将水加热,Kw增大,pH变大 |
C.用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,当有0.2 mol 电子转移时,阴极析出6.4g金属 |
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液: |
下列有关说法正确的是( )
A.NaHCO3溶液中,一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) |
B.1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,测得所得溶液显酸性 |
C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa) |
D.1mol/L醋酸溶液加水稀释,所有离子浓度均减小 |
且知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子,且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题:
(1)图中“试剂1”为 。
(2)加入CuO作用是调节溶液pH,则pH的范围为 。
(3)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时,E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中,应先通入气体是 (填代号及对应物质的化学式)
(4)由溶液C获得CuCl2·3H2O,需要经过 、 、过滤等操作。
(5)已知:常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。计算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+反应平衡常数 。
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