题目
题型：不详难度：来源：
| A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25 mL碱式滴定管 |
| B．将水加热，Kw增大，pH变大 |
| C．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属 |
| D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： |
答案
解析
B．错 将水加热，Kw增大，pH变小
C 错 此混合液中含有金属阳离子是Ag＋、Cu2＋，当有0.2 mol电子转移时，Ag＋先得电子，阴极析出21.6g金属
D 正确 NH4Cl中氨根离子角标是1，其他物质氨根离子角标是2，所以，NH4Cl浓度最大，(NH4)2CO3含有两个弱离子，发生双水解，所以，(NH4)2CO3浓度大于(NH4)2SO4
核心考点
试题【下列表述中，合理的是 A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25 mL碱式滴定管B．将水加热，Kw增大，pH变大C．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mo】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关说法正确的是（ ）
| A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) |
| B．1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 |
| C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa） |
| D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小 |
且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题：
（1）图中“试剂1”为
。（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为 。
（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中，应先通入气体是 （填代号及对应物质的化学式）
（4）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过 、 、过滤等操作。
（5）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20。计算Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+反应平衡常数 。| A．0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小 |
| B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—) |
| C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅 |
| D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—） |
| A．常温下，PH=7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液［c(Na+)=0.1mol/L］中各离子浓度关系：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) |
| B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-) |
| C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋２c(H2CO3) |
| D．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/LNaOH溶液：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
| A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b |
| B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 |
| C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c（CH3COO-）+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) |
| D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+） |
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