下列说法正确的是A．常温下，PH=7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液［c(Na+)=0.1mol/L］中各离子浓度关系：c(CH3COOH)> - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法正确的是

A．常温下，PH=7的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液［c(Na⁺)=0.1mol/L］中各离子浓度关系：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

B．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)> c(HCO₃^-)>c(OH^-)

C．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(OH^-)－c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋２c(H₂CO₃)

D．向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积的0.1mol/LNaOH溶液：c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

答案

解析

A、根据电荷守恒有： c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)。故有c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)；
B、氢氧根来源于两级电离，故c(OH^-)> c(HCO₃^-)；
C、根据电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)= 2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+c(OH^-)；物料守恒有：c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+c( H₂CO₃)；有c(OH^-)－c(H⁺)＝c(H₂CO₃)- c(CO₃^2-)

核心考点

试题【下列说法正确的是A．常温下，PH=7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液［c(Na+)=0.1mol/L］中各离子浓度关系：c(CH3COOH)>】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述正确的是

A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
c（CH₃COO^-）+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）

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（8分）取100mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：
（1）原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度（2）产生的气体在标准状况下体积。

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聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝。实验步骤如下：

聚合过程主要利用了Al³⁺的性质是。

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在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 ( )

A．c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)	B．c(H^＋) = c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)
C．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)	D．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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(10分)现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_____________________。
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
____________________________________________________________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃²^－不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确_____________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是 ________。

A．c(Na^＋)＝2c(CO₃²^－)

B．c(CO₃²^－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)

C．c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＝0.1 mol/L

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

(4)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表示式：________________________。

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