题目
题型:不详难度:来源:
A.醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b |
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7 |
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) |
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(CH3COO-)<c(Na+) |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度 (2)产生的气体在标准状况下体积。
聚合过程主要利用了Al3+的性质是 。
A.c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | B.c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):_____________________。
为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程:
____________________________________________________________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确_____________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是 ________。
A.c(Na+)=2c(CO32-) |
B.c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3) |
C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L |
D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
A.10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合, c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) |
B.10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合, c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
C.10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合, c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L-1盐酸混合, |
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