题目
题型:不详难度:来源:
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):_____________________。
为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程:
____________________________________________________________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确_____________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是 ________。
A.c(Na+)=2c(CO32-) |
B.c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3) |
C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L |
D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
答案
(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH,若pH<12,则该同学的观点正确;若pH>12,则该同学的观点不正确
(3)BD (4)
解析
(1)呈碱性的原因是CO32―水解:CO32-+H2OHCO3-+OH- 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后,溶液显红色;然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量,若溶液红色逐渐变浅直至消失,则说明上述观点
(2)要证明发生水解的CO32-不超过其总量的10%,用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH,若pH<12,则该同学的观点正确;若pH>12,则该同学的观点不正确。
(3) BD正确,A不正确:电荷守恒c(Na+ )+c(H+ )= c(OH― )+2 c(CO32―)+c(HCO3―)
C不正确,物料守恒:c(Na+ )= c(CO32―)+c(HCO3―) +c(H2CO3)= 0.1 mol/L
将物料守恒物的式子代入电荷守恒可得c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),D正确;
CO32―分两步水解,以第一步为主,c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3),但水解的量很少,B正确。
(4) 由水解方程式:CO32-+H2OHCO3-+OH- 可得:
核心考点
试题【(10分)现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):_____________________。为证明你的上】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合, c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) |
B.10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合, c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
C.10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合, c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L-1盐酸混合, |
②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理,请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________ 。
(2)25℃时,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得溶液的pH=10。试回答以下问题:
所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
(3)将相同温度下相同浓度的下列溶液:
A.HCl | B.CH3COOH | C.NH4Cl | D.CH3COONa E.NaOH F.NaCl |
(4)加热蒸干AlCl3溶液得到 ;接下来灼烧得 ;(填化学式)
用离子方程式及简短的文字说明原因
(2)室温下,向氨水中滴加盐酸,当溶液呈中性时,C(NH4+) C(Cl- )(填< 或>或=)
(3)盐的水解反应为吸热反应,升高温度水解程度 (填增大或减小或等于)
(4)写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式
(2)氯化铝水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示)___ 。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
A.稀释溶液,增大 | B.通入,溶液pH减小 |
C.升高温度,此平衡常数增大 | D.加入NaOH固体,减小 |
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