题目
题型:不详难度:来源:
A.加热 | B.通HCl气体 | C.加入FeCl3(固体) | D.加入CuO(固体) |
答案
解析
核心考点
试题【在Fe3++3H2O ⇌Fe(OH)3+ 3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大,可采取的措施为( )A.加热B.通HCl气体C.加】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水解平衡正向移动 | B.各微粒浓度均变小(除H2O外) |
C.溶液中离子数目增多 | D.比值增大 |
A.NH4HCO3 | B.NH4NO3 | C.(NH4)2CO3 | D.NH4HSO4 |
A.溶液pH:NaF﹥NaCN | B.n1 ﹥ n2 | C.n1﹤ n2 | D.c(F-)﹤c(CN-) |
A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合: c (Na+)>c (CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中: c(Na+) =c(SO42-) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-) |
C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液: c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(H+) |
D.相同温度下,pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液:c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH) |
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、电离度均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)
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