题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合: c (Na+)>c (CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中: c(Na+) =c(SO42-) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-) |
C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液: c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(H+) |
D.相同温度下,pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液:c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH) |
答案
解析
0.1 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液溶液显碱性,c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+3c(H2CO3)+2c(H+),C错误。相同温度下,pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液,水解程度越大对应的浓度越大,D正确。
核心考点
试题【下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c (Na+)>c (CH3COO-)>c(H+)>c(OH-】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、电离度均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)
A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1
B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中
c(Na+)>c(A—)>c(OH―)>c(H+)
C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则
c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 | B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 |
C.A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 | D.CH3COCl的水解产物是两种酸 |
A. | B. | C. | D. |
A.同温下,0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大 |
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多 |
C.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 |
D.除去溶液中的Mg2+,用OH-比CO效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小 |
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