室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+)＝0.001 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H⁺)＝0.001 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH^－)＝1×10^－¹²mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是（）
A．NaA＞NaB＞NaC B．NaB＞NaA＞NaC
C．NaB＞NaC＞NaA D．NaC＞NaA＞NaB

答案

解析

由题意知HA的电离度也为10% ，H C溶液中c(H⁺)＝1×10^－²mol / L，其全部电离，为强酸。由“越弱越水解”知三种酸所形成的钠盐，pH值由大到小的顺序是NaB＞NaA＞NaC

核心考点

试题【室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+)＝0.001 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

（共6分）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

(2)c（Na⁺）+c（H⁺）=_______________ ，c（Na⁺）=_______________ 。

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（10分）（1）AgNO₃的水溶液呈     （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             ；   实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以         （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈    性，原因是（用离子方程式表示）：   ________________ 。
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。

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（8分）现有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na⁺）>c（X^—）。则：
（1）①中由水电离出的c（OH^-）__  ②中由水电离出的c（H⁺）。（填“>”、“=”或“<”）
（2）上述混合液中共存在       种粒子。其中：c（HX）+c（X^—）     0.1mol／L（忽略混合前后溶液体积变化）（填“>”、“=”或“<”）。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的式子：                。
（3）上述混合液显   性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示为                                 。

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下列表述中正确的是 ( )

A．NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质

B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32—+H2O

H2CO3+2OH—

C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3

CO32—+2H+

D．配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

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根据所学化学知识，判断施用钾肥草木灰（主要成份是K₂CO₃）时，不能和下列化肥混合使用的是( )

A．NH₄HCO₃

B．KCl

C．CO(NH₂)₂

D．KNO₃

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