题目
题型:不详难度:来源:
A.NH4C1溶液因水解而显酸性,故NH4C1是弱电解质 |
B.纯碱溶液因水解而显碱性,水解的离子方程式为:CO32—+H2OH2CO3+2OH— |
C.可乐因含碳酸而显酸性,电离方程式为:H2CO3CO32—+2H+ |
D.配制FeC13 溶液时,先将FeC13 溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释到所需浓度 |
答案
解析
核心考点
试题【下列表述中正确的是 ( )A.NH4C1溶液因水解而显酸性,故NH4C1是弱电解质B.纯碱溶液因水解而显碱性,水解的离子方程式为:CO32—+H2O】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH4HCO3 | B.KCl | C.CO(NH2)2 | D.KNO3 |
A.c(NH4+)>c(Cl—) >c(OH— ) >c( H+ ) |
B.c(Cl—)>c(NH4+)>c( H+ )>c(OH— ) |
C.c(NH4+) + c( NH3) = c(Cl—) + c(OH— ) |
D.c(NH4+) + c( NH3 · H2O) + c( NH3 )= c(Cl—) |
①溶液中c(OH -) c(H +) ② c(HCN) c(CN-)
(2)常温下,向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42- 刚好完全沉淀时,溶液
pH 7,(用“>、<、=”符号填空)反应的离子方程式为__________________________________。
(3)BaCO3分别加入:① 30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L
氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中
Ba2+的浓度由大到小的顺序为:___________________________________________。
化学式 | 电离常数 |
HClO | K=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 |
K2=5.6×10-11 |
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+C(OH-)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-) + c(H2CO3) +c(ClO-) +c(HClO)
A.甲同学:将硝酸铵晶体溶液于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的。 |
B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的。 |
C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的。 |
D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水的蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的。 |
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