题目
题型:不详难度:来源:
A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) |
B.NaHA:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-) |
C.Na2A:c(Na+)>c(A2-) >c(OH-)>c(H+) |
D.H2A:c(H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-) |
答案
解析
核心考点
试题【二元酸H2A在水中发生电离:H2A=H++HA-和HA-H++A2-,则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)&g】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)氯化铝水溶液呈 性,(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表
示): ;
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时,释放部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用:
请回答下列问题:
①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质)_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。
③已知AnBm的离子积=c (Am+) n ·c (Bn-) m,式中c (Am+) n和c (Bn-) m表示离子的物质的量浓度,在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11,其离子积为___________________。
⑴c (Na+) -c (CH3COO-)=___________mol·L-1;
⑵c (OH-) -c (CH3COOH)=_________________mol·L-1
A.0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B.0.1 mol·L-1 NaHA溶液,其pH等于4:c(HA-)>c(H+)>c(H 2A)>c(A2-)
C.将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解至饱和,溶液中Ag+浓度前者大于后者
D.相同温度下,pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中,水的电离程度前者大于后者
A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl HCl |
B.Na2CO3 NaHCO3 HCl NaCl |
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3 |
D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaNO3 |
A.[HCOO一 ]>[Na+] | B.[HCOO- ]<[ Na+] |
C.[HCOO一]="[" Na+] | D.无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系 |
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