题目
题型:不详难度:来源:
⑴c (Na+) -c (CH3COO-)=___________mol·L-1;
⑵c (OH-) -c (CH3COOH)=_________________mol·L-1
答案
解析
核心考点
试题【(4分)在室温下,0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8,试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字):⑴c (Na+) -c (CH3COO-)=】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B.0.1 mol·L-1 NaHA溶液,其pH等于4:c(HA-)>c(H+)>c(H 2A)>c(A2-)
C.将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解至饱和,溶液中Ag+浓度前者大于后者
D.相同温度下,pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中,水的电离程度前者大于后者
A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl HCl |
B.Na2CO3 NaHCO3 HCl NaCl |
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3 |
D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaNO3 |
A.[HCOO一 ]>[Na+] | B.[HCOO- ]<[ Na+] |
C.[HCOO一]="[" Na+] | D.无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系 |
A.氯化镁溶液 | B.硫酸亚铁溶液 | C.碳酸氢钠溶液 | D.硫酸铝溶液 |
(1)0.01mol/L的NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 ;电荷守恒关系: ;浓度为0.01mol/L的是 ; 和 两种粒子的浓度之和是0.01mol/L。
(2 )CH3COONa溶液中存在的2个平衡体系分别为(分别用离子方程式表示): 、 ;
(3) FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后,反应的离子方程式为 .
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