下列有关0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A．c (Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列有关0.1 mol•L^－¹NaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是

A．c (Na⁺) > c(HCO₃^－) > c(CO₃²^－) > c(H⁺) > c(OH^－)

B．c(Na⁺) > c(CO₃²^－) > c(HCO₃^－) > c(OH^－) > c(H⁺)

C．c(Na⁺) + c(H⁺) ＝c(HCO₃^－) + 2c(CO₃²^－) + c(OH^－)

D．c(Na⁺) ＝c(HCO₃^－) + 2c(CO₃²^－) + c(H₂CO₃)

答案

解析

试题分析：碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，A和B不正确，应该是c (Na⁺) > c(HCO₃^－) >c(OH^－) > c(H⁺)。所以选项C正确，符合电荷守恒；D不符合物料守恒，应该是c(Na⁺) ＝c(HCO₃^－) + c(CO₃²^－) + c(H₂CO₃)，答案选C。
点评：在判断离子浓度大小时，应该利用好电荷守、物料守恒和质子守恒等基本定律。

核心考点

试题【下列有关0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A．c (Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > 】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

（6分）25℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：① (NH₄)₂SO₄溶液、② Na₂SO₄溶液。请回答：
（1）两种溶液中，pH＜7的是（填“①”或“②”），其原因是（用离子方程式表示）。
（2）下列说法正确的是（填序号）。
① (NH₄)₂SO₄是弱电解质
② (NH₄)₂SO₄和Na₂SO₄均能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na⁺)= c(SO₄²^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

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（4分）盐碱地(含较多NaCl、Na₂CO₃)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：，及用石膏降低其碱性的反应原理：。

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等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是(　　)

A．0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液	B．0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液
C．0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液	D．0.2mol·L^-1的氨水

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下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是(　　)

A．向FeSO₄溶液中通入过量Cl₂

B．向NaHCO₃溶液中加入一定质量的Na₂O₂粉末

C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl₂

D．向NaOH溶液中加入过量AlCl₃

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（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a         7，则HA是强酸；若a        7,则HA是弱酸（填＜、＞、=）。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2      (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是                     。
（3）丙组实验结果分析，HA是     酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                     。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝          mol·L^-1。

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