题目
题型:不详难度:来源:
A.0.2mol·L-1Na2CO3溶液 | B.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液 |
C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液 | D.0.2mol·L-1的氨水 |
答案
解析
试题分析:0.2mol·L-1Na2CO3溶液,由于CO32-+H2O=HCO3-+OH-,所以阴离子的总浓度大于0.2mol·L-1。0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液,阴离子的总浓度为0.2mol·L-1。0.2mol·L-1CH3COOH溶液,由于CH3COOHCH3COO-+H+,所以阴离子的总浓度小于0.2mol·L-1。0.2mol·L-1的氨水,由于NH3•H2OOH-+NH4+,所以阴离子的总浓度小于0.2mol·L-1。所以答案选A。
点评:这类试题,高考热点习题,在比较离子浓度大小时,要注意离子的水解和电离。
核心考点
试题【等体积的下列各溶液中,阴离子的总浓度最大的是( )A.0.2mol·L-1Na2CO3溶液B.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液C.0.2mol·L-1C】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向FeSO4溶液中通入过量Cl2 |
B.向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末 |
C.向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2 |
D.向NaOH溶液中加入过量AlCl3 |
实验 编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2 (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是 。
(3)丙组实验结果分析,HA是 酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。
A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 |
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 |
C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小 |
D.Na2 S水解的离子方程式为:S2-+2H2OH2S+2OH- |
A.常温下,10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中:c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) |
B.0.1 mol/LNa2S溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) |
C.常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH>7,则一定有a≥b |
D.10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x,10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y,则x>y |
A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)
B.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
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