题目
题型：不详难度：来源：
| A．0.01% | B．0.1% | C．0.2% | D．1% |
答案
解析
试题分析：pH＝10，则溶液中OH－的浓度是0.0001mol/L，所以A－的水解程度是
，答案选B。点评：本题主要考查学生获取信息的能力，通过信息进行解题。
核心考点
试题【盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2L1mol·L－1的强碱弱酸盐NaA】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．c (CH3COO－)＞c (Na+) |
| B．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)="0.02mol/L" |
| C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) |
| D．c (OH－)＞c (H+) |
（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：_________________________
（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是_________________________________________________。
| A．④①②⑤⑥③ | B．④①②⑥⑤③ | C．①④②③⑥⑤ | D．①④②⑥③⑤ |
，则它们的大小关系是A． | B． | C． | D．无法判断 |
| A．加入少量强碱，发生反应H2PO4—+OH-＝ HPO42—+H2O |
| B．加入少量强酸，发生反应HPO42—+H+＝H2PO4－ |
| C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—) |
| D．2c(Na+)＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+) |
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