题目
题型:不详难度:来源:
A.盐的电离平衡被破坏 | B.水的电离程度一定会增大 |
C.溶液的pH一定会增大 | D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大 |
答案
解析
试题分析:大多数盐都是强电解质,故不存在电离平衡,A不合题意。在盐类水解的过程中,如果是强碱弱酸盐,溶液会显碱性,如果是强酸弱碱盐溶液显酸性,且KW是保持不变的故C、D选项错误。盐类水解的本质就是促进了水的电离程度,打破了水的电离平衡,故 B正确。
点评:此类题目每个选项都是对一类物质的分析比较,可以举出一个反例来进行判断,将题目具体化,将更容易理解。
核心考点
试题【在盐类水解的过程中,下列说法正确的是A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的pH一定会增大D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
关于该混合溶液的叙述正确的是( )
A.若pH>7时,则一定是c1v1=c2v2 |
B.不一定在任何情况下都存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.当pH=7时,可能有c1/c2 > v2/v1 |
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+) |
A.配制FeCl3溶液,为了抑制水解,常加盐酸 |
B.盐类都能水解 |
C.盐类水解通常都是吸热的 |
D.水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中,无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热,其水解平衡均向正向移动 |
A.纯碱溶液加热可增加去污效果 |
B.在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜 |
C.氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成胶体 |
D.NaHCO3与Al2(SO4)3可作为泡沫灭火器的反应药剂 |
A.NH4Br | B.K2SO4 | C.Mg(OH)2 | D.Na2S |
A.a=b=c | B.c>a>b | C.b>a>c | D.a>c>b |
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