题目
题型:不详难度:来源:
关于该混合溶液的叙述正确的是( )
A.若pH>7时,则一定是c1v1=c2v2 |
B.不一定在任何情况下都存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.当pH=7时,可能有c1/c2 > v2/v1 |
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+) |
答案
解析
试题分析:强碱与弱酸混合,生成的盐CH3COONa水溶液显碱性。A错误,混合溶液pH>7时,可能是c1v1=c2v2,也可能是c1v1>c2v2即碱过量;B错误,根据溶液中正负电荷守恒,在任何情况下都存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);C错误,当pH=7时,弱酸的物质的量应该大于强碱,因此c1/c2 < v2/v1;
D正确,当V1=V2,c1=c2,理论上完全反应生成盐CH3COONa,但醋酸为弱酸,醋酸根离子发生水解,故有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 。
点评:本卷通过该题涉及了学生对强碱弱酸盐的认识,需要分析清楚盐类水解中离子浓度的大小,还要利用电荷守恒来计算,难度较大。
核心考点
试题【室温时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述正确的是( )A.若pH>7时,则一】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.配制FeCl3溶液,为了抑制水解,常加盐酸 |
B.盐类都能水解 |
C.盐类水解通常都是吸热的 |
D.水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中,无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热,其水解平衡均向正向移动 |
A.纯碱溶液加热可增加去污效果 |
B.在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜 |
C.氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成胶体 |
D.NaHCO3与Al2(SO4)3可作为泡沫灭火器的反应药剂 |
A.NH4Br | B.K2SO4 | C.Mg(OH)2 | D.Na2S |
A.a=b=c | B.c>a>b | C.b>a>c | D.a>c>b |
A.c(Na+)>c (CN-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(HCN)+c(CN-)="0.04" mol/L |
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCN) | D.c(CN-)>c(HCN) |
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