题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13 mol·L-1 |
B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10 |
C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7 |
D.1.0 mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
答案
解析
试题分析:A项:是弱酸,部分电离,题中也没有表明电离度,无法计算由水电离的c(H+),故错。故选A。
点评:本题考查的是pH计算和盐类的水解的相关知识,题目难度中,考查学生的计算能力和问题分析的能力。
核心考点
试题【下列说法错误的是A.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13 mol·L-1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是
A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>② |
B.溶液①、②等体积混合后pH > 7,则c(NH4+) < c(NH3·H2O) |
C.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同 |
D.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,溶液中c(NH4+):①>② |
①NaHCO3;②NH4HCO3;③BaSO4;④HF;⑤C2H5OH;⑥Al;⑦食盐水;⑧CH3COOH; ⑨HCl; ⑩NaOH。
(1)其中属于非电解质的是_____________(填序号,下同),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。
(2)NaHCO3溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是(结合离子方程式表示)
。
(3)常温时有四种溶液:Ⅰ.pH=4的CH3COOH溶液;Ⅱ.pH=4的HCl溶液;Ⅲ.pH=10的NaOH溶液;Ⅳ.pH=10的CH3COONa溶液。(已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5)
下列有关叙述正确的是 。(忽略溶液混合时的体积变化)
A.Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应,生成H2的量Ⅲ一定更多 |
B.Ⅰ与Ⅱ等体积混合后,溶液中的c(CH3COO-)为原溶液浓度的1/2 |
C.将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后,溶液pH一定小于7 |
D.四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后,溶液的pH:Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ |
A.Na2CO3 | B.Al2(SO4)3 | C.K2SO4 | D.H2SO4 |
A.防止硫酸铁分解 | B.抑制硫酸铁水解 |
C.提高硫酸铁的溶解度 | D.提高溶液的PH |
A.氯化镁溶液 | B.硫酸铵溶液 | C.碳酸氢钠溶液 | D.硫酸铝溶液 |
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