题目
题型:不详难度:来源:
A.W点所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)="2c" (CO32— )+c (OH— )+c (Cl— ) |
B.pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3—)+c (CO32—)<0.1mol·L—1 |
C.pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3—)=" c" (OH— )+c (Cl— ) |
D.pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl— )>c (CO32— )>c (HCO3— )>c (H2CO3) |
答案
解析
试题分析:根据电荷守恒可知,溶液中离子应该满足关系式c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(OH-)+ c(Cl-) + c(HCO3-),A不正确;pH=4,说明反应中有CO2生成,所以根据物料守恒可知c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)<0.1 mol·L-1,B正确;根据图像可知pH=8时,溶液中碳酸氢钠的远远大于碳酸钠的浓度,这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠,则根据物料守恒可知c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=c(Cl-)=1/2 c(Na+),则c(H+)+ 2c(H2CO3)+ 2c(HCO3-) = c(OH-)+c(Cl-),C不正确;根据图像可知pH=11时,溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠的浓度,这说明碳酸钠是过量的,则c(Na+)>c(CO32-) >c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H2CO3),D不正确,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于综合性试题的考查,对学生的思维能力提出了较高的要求,本题贴近高考,综合性强,侧重对学生能力的培养,意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒,然后结合图像和题意灵活运用即可。
核心考点
试题【25℃时,0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 A.】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(CH3COOH) + c(H+ )<c(OH-) + c(CH3COO-) |
B.c(H+ ) + c(CH3COOH) = c(OH-) + c(CH3COO-) |
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-) |
A.明矾、氯化铁晶体常用于净水 | B.实验室制氢气时加CuSO4可加快反应速率 |
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 | D.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 |
A.氯化铝 | B.碳酸氢镁 | C.碳酸钠 | D.高锰酸钾 |
A.c1=2c2 | B.c1>c2 | C.c1=c2 | D.c1<c2 |
A.氯化镁 | B.偏铝酸钠 | C.碳酸铵 | D.高锰酸钾 |
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