题目

题型：不详难度：来源：

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后： c(NH4＋)＞c(Cl－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)="c(" Cl－)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

答案

AB

解析

试题分析：由已知条件可知，c(HCl)＜c(NH₃•H₂O)，则氨水过量，混合后溶液呈弱碱性，则c(OH^－)＞c(H^＋)，由电荷守恒原理可知c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，故A项错误；符合物料守恒原理，故B项正确；NH₄Cl= NH₄⁺+ Cl^－，弱碱阳离子部分水解，则c(NH₄⁺)＜c( Cl^－)，故C项错误；违反电荷守恒原理，应为c(CH₃COO^－)＞ c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，故D项错误。