题目
题型:不详难度:来源:
A.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-) |
B.0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中:C(Na+)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+) |
C.Na2CO3溶液中:C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+) |
D.25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性:C(Na+)>C(CH3COOH) >C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-) |
答案
解析
试题分析:A.向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中应存在c(OH-)=c(H+),根据电荷C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-)得:C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-),A错误;B.HCO3―离子少量水解:C(HCO3-)>C(OH-),故C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+),B错误;C.溶液中存在质子守恒,即c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-),C正确;D.等体积混合后,溶液呈酸性,则说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,所以c(CH3COO-)>c(Na+),故D不正确,选C。
核心考点
试题【下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH4Cl | B.NH4HCO3 | C.NH4NO3 | D.NH4HSO4 |
A.Na2CO3 | B.AlCl3 | C.NaCl | D.NH4Cl |
A.稀氨水 | B.氢氧化钠 | C.碳酸镁 | D.碳酸钠 |
A.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液: c(NH4+)>c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+) |
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-) |
D.0.01 mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
①NH3·H2O和HCOOH的电离常数②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数③溶液的pH
A.不需任何数据 | B.必需知道①、②、③三组数据 |
C.只需知道①、③中的任一组数据 | D.只需知道①、②、③中的任一组数据 |
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