下列说法正确的是( )A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、P - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法正确的是( )

A．0.01mol/L的Na₂HPO₄溶液中存在如下的平衡：HPO₄²^－

H^＋＋PO₄³^－，加水稀释，使溶液中的HPO₄²^－、H^＋、PO₄³^－的浓度均减小

B．饱和NH₄Cl溶液中：c(H^＋)＋c(Cl^-)＝c(NH₄^＋)＋2c(NH₃•H₂O)＋c(OH^-)

C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≦7

D．在NH₄HSO₃溶液中，c(NH₄^＋)= c(SO₃^2-)+ c(HSO₃^-)+ c(H₂SO₃)

答案

解析

试题分析：A对于HPO₄^2-,水解大于电离。水解是溶液显碱性：H₂O+HPO₄^2-

OH^-+H₂PO₄^-,加水时对溶液起到了稀释作用。最终使溶液中的Na⁺、HPO₄²^－、OH^-、PO₄³^－的浓度均减小，但H⁺浓度增大。错误。B根据物料守恒可得：C(Cl^-)=C(NH₄⁺)+C(NH₃·H₂O).根据质子守恒可得：C(H⁺)=C(NH₃·H₂O)+C(OH^-).将两式相加可得c(H^＋)＋c(Cl^-)＝c(NH₄^＋)＋2c(NH₃•H₂O)＋c(OH^-)正确。C．常温下，0.01mol/L的 HA的溶液pH值分别为3，说明HA是弱酸。0.01mol/L的BOH溶液，PH值是12。则BOH是强碱。将两溶液等体积混和后，二者恰好反应生成强碱弱酸盐。盐水解是溶液显碱性，所以所得溶液的pH≥7。错误。D根据物料守恒可得c(NH₄^＋)+c(NH₃•H₂O)= c(SO₃^2-)+ c(HSO₃^-)+ c(H₂SO₃)。错误。

核心考点

试题【下列说法正确的是( )A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、P】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl₂会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H₂。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为。
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的     （填写“左” 或“右”）池注入。
②图中X是____ __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：  _     ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是        （填字母）。
A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
③甲中的离子交换膜为       （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中，不正确的是（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
c．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
d．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）> c（H⁺）>c（HSO₃^-） >c（SO₃^2-）>c（OH^-）

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酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式。SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：
（1）SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是
加入锡粉的作用是
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：                                       （3分）
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^—1，则室温下应控制溶液pH              。（已知：K_sp[Sn(OH)₂]=1.0×10^—26）
（5）酸性条件下，SnSO₄还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
                                                                             。
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
                                                                              。

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下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是

A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：

B．1mol/L的NaHCO₃溶液中：

C．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

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对于等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列说法不正确的是( )

A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小

B．相同温度下两种溶液的pH：Na₂CO₃> NaHCO₃

C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO₃^2-)均增大

D．两溶液均存在c(Na^＋) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2-)

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一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为               。
（2）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸钠溶液在产生Al(OH)₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________                          ____________。
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是               。
（4）在Na₂CO₃溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是___   ___（填序号）。

A．c(Na⁺) = 2c(CO₃^2-)

B．c(Na⁺) > c(HCO₃^-) > c(CO₃^2-)

C．c(OH^-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)

D．c(OH^-) - c(H⁺) = c(HCO₃^-) + 2c(H₂CO₃)

（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液。CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl₂·6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。

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