题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2CO3溶液中:c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+) |
B.加入NaOH固体,溶液pH减小 |
C.Na2CO3溶液中:c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-) |
D.升高温度平衡向正反应方向移动 |
答案
解析
试题分析: Na2CO3溶液水解呈碱性,所以有c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+),A正确;加入NaOH固体,c(OH-)增大,虽然使水解平衡左移,但是pH增大,所以B错误;Na2CO3溶液水解后生成了HCO3-,所以根据电荷守恒有c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)+ c(HCO3-),所以C错误;水解反应是吸热的,所以升高温度,平衡正向移动,D正确;故选AD。
核心考点
试题【常温下,Na2CO3溶液中有平衡:则下列说法正确的是( )A.Na2CO3溶液中:c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) >】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.未加入稀盐酸之前:c(HCN)>c(Na+)>c( CN-) >c(OH-)>c(H+) |
B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)+c(HCN)= c(Na+) |
C.pH=7时,溶液中:c( Na+)=" c(" CN-) |
D.加稀盐酸后H2O的电离程度减小 |
①在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
②在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
③向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1 NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
④常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
A.①④ | B.②④ | C.①③ | D.②③ |
A.CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ |
B.Br- + H2O HBr + OH- |
C.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- |
D.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
A.NH4HSO4 | B.NaHCO3 | C.K2SO4 | D.FeCl3 |
A.FeCl3 | B.AlCl3 | C.Na2CO3 | D.NaHCO3 |
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