题目
题型:不详难度:来源:
A.NH4HSO4 | B.NaHCO3 | C.K2SO4 | D.FeCl3 |
答案
解析
试题分析:A.NH4HSO4= NH4++H++SO42-。溶液显酸性,PH<7.错误。B.NaHCO3是强碱弱酸盐,NaHCO3= Na++HCO3-电离产生的弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+,破坏了水的电离平衡,使水继续电离,最终导致溶液显碱性,pH>7。正确。C.K2SO4是强酸与强碱发生完全中和得到的盐,不会发生水解反应,水的电离平衡未被破坏,水溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度仍然相等。所以溶液的PH=7.错误。D.FeCl3是强酸弱碱盐,弱碱根离子发生水解反应消耗了水电离产生的OH-离子,水的电离平衡被破坏,使水继电离,最终导致整个溶液显酸性,溶液的PH <7.错误。
核心考点
举一反三
A.FeCl3 | B.AlCl3 | C.Na2CO3 | D.NaHCO3 |
①纯碱溶液去油污
②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①③④ | B.②③⑤ | C.③④⑤ | D.全有关 |
A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中,离子种类不相同 |
B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中,阳离子总数相等 |
C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) |
D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有:2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] |
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) |
C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | D.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) |
② 若为HCl 和NH4Cl 混合溶液,则四种离子浓度的由大到小的顺序是_________;
若为NH3· H2O 和NH4Cl 混合溶液,四种离子浓度的由大到小的顺序是__________。
③ 若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl) _____c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(OH-)____c(NH4+)。
A.NH4Cl | B.NH4HCO3 | C.CH3COONH4 | D.NH4HSO4 |
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