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题目
题型:不详难度:来源:
测定CuSO4∙nH2O的结晶水含量,方法是:称量样品→ 在坩埚中加热→ 冷却→ 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量,可行的是
A.Cu(NO3)2∙nH2OB.MgCl2∙nH2OC.MgSO4∙nH2OD.FeSO4∙nH2O

答案
C
解析

试题分析:A.硝酸铜受热易分解:2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑,当温度达到800℃时,CuO开始分解:4CuO 2Cu2O+ O2↑,至1000℃以上,CuO完全分解以,错误。 B.MgCl2∙nH2O   也会水解,由盐酸易挥发,最终得到氧化镁固体,错误。C.MgSO4∙nH2O水解生成的硫酸是高沸点性酸,故可认为最终仍是硫酸镁,正确。D.FeSO4∙nH2O 加热过程中会被氧气氧化最终得到硫酸铁,错误。
核心考点
试题【测定CuSO4∙nH2O的结晶水含量,方法是:称量样品→ 在坩埚中加热→ 冷却→ 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量,可行的是A.Cu(NO3)】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
室温下,0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3,下列说法正确的是
A.在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同
B.NaHA溶液的pH一定大于7
C.在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)
D.在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等
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硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛,完成下列填空。
工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2,下表数据表示反应过程中随pH变化的关系:

91:9
1:1
9:91
室温下pH
8.2
7.2
6.2
 
(1)简述= 1时,溶液pH= 7.2的原因:___________________;若用0.20 mol/L 的NaOH溶液(反应前后溶液体积不变)吸收SO2,若反应后溶液呈中性,则
c (HSO3-) + 2c (SO32-) =" _______" mol/L 。
(2)已知:Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3),要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1,可在溶液中加入少量____________。
a.H2SO3溶液       b.NaOH溶液          c.冰醋酸       d.Na2CO3
(3)实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8,写出熔融KHSO4的电离方程式:__________________________________________。
(4)S2O82-有强氧化性,还原产物为SO42-,硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应,得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式:                                                                   。
(5)已知:S2O32-有较强的还原性,实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度:反应方程式为:
S2O82-+2I-→2SO42-+I2 ……①          I2+2S2O32-→2I-+S4O62-……②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序:__________________________。
(6)K2S2O8是偏氟乙烯(CH2=CF2)聚合的引发剂,偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得,生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热,写出反应的热化学方程式_______。
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硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl(碱式氯化亚锡)。
请回答下列问题:
(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因                 
(2)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH ②                      
(3)反应Ⅰ生成的气体为CO2,得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗,如何证明沉淀已经洗涤完全?                                                         
(4)多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是:                                  
(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是       
(6)该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑;
②加入过量的FeCl3
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1. 226 g 锡粉样品,经上述各步反应后,共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是        
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0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是
A.c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH)
B.c(K+)+ c(S2) = 0.3mol/L
C.c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)
D.c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)

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下列说法正确的是
A.直接加热蒸干FeCl3溶液,可得FeCl3固体
B.加入催化剂可加快反应速率,并提高反应物的转化率
C.pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
D.可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4,转化为易于除去的CaCO3

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