题目
题型:不详难度:来源:
A.均存在电离平衡和水解平衡 |
B.存在的粒子种类相同 |
C.c(OH-)前者大于后者 |
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大 |
答案
解析
核心考点
试题【25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质 | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
溶解度(g/100 g) | 74 | 0.000 84 | 0.01 |
B.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同
C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
D.用石灰水处理含有Mg2+和HC的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2++2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R) |
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) |
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(N):①<③<② |
D.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数:N前>N后 |
A.0.1 mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大 |
C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 |
D.在NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(CO32—)=c(H+)+c(H2CO3) |
已知:
①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水,这是造成铬污染的主要原因,它们都是强氧化剂,铬酸酐溶于水呈酸性;
②+6价铬易被人体吸收,可致癌;+3价铬不易被人体吸收,毒性小。
③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。
物质 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
Cr(OH)3 | 4.7 | a |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题:
(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤,在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O),加入绿矾的目的是_____________________________________________
(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱,至pH刚好达到4.7,过滤,所得沉淀的化学式是____________________________________________________________;
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1视为沉淀完全],溶液的pH应调于a=________。
(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸,调节至呈强酸性,所得的溶液是含____________________溶质的溶液。
下列说法不正确的是( )
A.MN是强电解质 |
B.N-结合H+的能力一定比OH-强 |
C.该过程中c(OH-)>c(H+) |
D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+) |
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