题目
题型:不详难度:来源:
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R) |
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) |
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(N):①<③<② |
D.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数:N前>N后 |
答案
解析
核心考点
试题【下列溶液中有关微粒的物质的量浓度或物理量关系正确的是( )A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1 mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大 |
C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 |
D.在NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(CO32—)=c(H+)+c(H2CO3) |
已知:
①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水,这是造成铬污染的主要原因,它们都是强氧化剂,铬酸酐溶于水呈酸性;
②+6价铬易被人体吸收,可致癌;+3价铬不易被人体吸收,毒性小。
③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。
物质 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
Cr(OH)3 | 4.7 | a |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题:
(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤,在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O),加入绿矾的目的是_____________________________________________
(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱,至pH刚好达到4.7,过滤,所得沉淀的化学式是____________________________________________________________;
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1视为沉淀完全],溶液的pH应调于a=________。
(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸,调节至呈强酸性,所得的溶液是含____________________溶质的溶液。
下列说法不正确的是( )
A.MN是强电解质 |
B.N-结合H+的能力一定比OH-强 |
C.该过程中c(OH-)>c(H+) |
D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+) |
A.两溶液中均存在电离平衡和水解平衡 |
B.两溶液分别加水稀释后,pH和KW均减小 |
C.两溶液中均存在c(OH-)+2c(CO32—)+c(HCO3—)=c(Na+)+c(H+) |
D.c(OH-)前者大于后者 |
A.溶液中的 c(OH-)= 1×10-10 mol·L-1 |
B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
C.溶液中的c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) |
D.溶液中的c(NH3·H2O)= c(NH4+) |
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