题目
题型:不详难度:来源:
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2-)>c(OHˉ) |
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大 |
C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱 |
D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小 |
答案
解析
试题分析:A、当V(NaOH)=20 mL时,酸和碱刚好反应生成NaHA,但此时H2A的浓度并不为0,而是以HAˉ、A2-、H2A三种形式存在,说明H2A为二元弱酸,从图像可知:c(HAˉ) > c(A2-) > H2A,说明HAˉ的电离程度大于水解程度,所以c(H+)>c(A2-)>c(OHˉ),结合电离理论分析,A正确;由于NaHA以电离为主,对水的电离有抑制作用,B错误;C、NaHA电离为主,水溶液成酸性,所以要加碱;D、NaHA水溶液成酸性,加水稀释氢离子浓度减小,pH增大。
核心考点
试题【常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,II】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液pH由大到小的顺序:③>②>①>④ |
B.c(H2S)由大到小的顺序:①>④>②>③ |
C.在Na2S溶液中:2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) |
D.在NaHS溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) |
A.pH相等的①NH4Cl,②(NH4)2SO4,③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:①=②=③ |
B.常温下,在10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20 mL |
C.向1.00 L 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g,所得溶液中:3c(Na+)=2[c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)] |
D.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-) |
A.硫酸镁 | B.碳酸氢钠 | C.氯化铝 | D.盐酸溶液 |
A.加热或稀释NH4Cl溶液,NH4Cl水解程度均增大 |
B.滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体,溶液颜色变浅 |
C.含有NH4Cl的氨水中,[NH4+]可能大于[Cl-] |
D.纯水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离平衡右移且电离常数变大 |
A.相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液,pH的大小顺序是:④>①>②>③ |
B.在Na2SO3和NaHSO3混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-) |
C.相同条件下,pH=10的CH3COONa溶液和氨水中,由水电离出的c(OH-)前者大于后者 |
D.某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则溶液一定呈现碱性 |
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