在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。图中①②③可能是(　　)A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COON - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。

图中①②③可能是(　　)

A．NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、CH₃COONa

B．(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、C₆H₅ONa

C．(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、Na₂CO₃

D．(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、CH₃COONa

答案

解析

(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)是NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)的2倍，所以(NH₄)₂SO₄溶液中的酸性较强，(NH₄)₂SO₄溶液的pH比NH₄NO₃溶液的小，A项不符合题意；酸性CH₃COOH>H₂CO₃>

>HCO₃^—，所以同浓度的盐溶液，其pH大小顺序为

>Na₂CO₃>NaHCO₃>CH₃COONa，所以D项符合题意。

核心考点

试题【在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。图中①②③可能是(　　)A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COON】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A²^－)

B．0.2 mol/L NH₄Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M^＋)＝c(A^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D．25℃时，pH＝8的CH₃COONa稀溶液中：c(CH₃COOH)＝9.9×10^－7 mol/L

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已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：
(1)两溶液中c(H^＋)·c(OH^－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
(4)两溶液中由水电离出的c(H^＋)分别为：H₂SO₄溶液________；NH₄Cl溶液________。
(5)取5 mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H^＋)________10^－6 mol·L^－1(填“>”、“<”或“＝”)，c(NH₄⁺)/c(H^＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”)

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(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH₃COO^－和Na^＋浓度相等，则混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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常温下向四份0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中c(Ac^－)/c(Na^＋)变化正确的是

A．增大、增大、不变、减小

B．增大、减小、增大、减小

C．减小、增大、增大、减小

D．增大、减小、不变、减小

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常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据图示判断，下列说法正确的是

A．H₂A在水中的电离方程式是：H₂A

H⁺+ HA^－；HA^—

H⁺ + A²^－
B．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na⁺) > c(HA^-) > c(H⁺) > c(A^2-) > c(OH^-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
D．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H⁺) + c(HA^-) + 2c(H₂A) = c(A^2-) + 2 c(OH^-)

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