FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )A．降低温度B．加入少量Na2CO3 C．加入 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

FeCl₃的水解方程式可写为FeCl₃+3H₂O

Fe(OH)₃+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )

A．降低温度

B．加入少量Na₂CO₃

C．加入少量盐酸

D．增加FeCl₃的浓度

答案

解析

试题分析：盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。由于酸碱中和反应为放热反应，所以盐的水解反应是吸热反应。A.降低温度根据平衡移动原理，平衡会向放热反应方向即向逆反应方向移动，盐的水解程度减小。错误。B．加入少量Na₂CO₃。由于Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，此时该盐水解产生的OH-会消耗FeCl₃的水解产生的H⁺，由于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，FeCl₃的水解程度增大。正确。C．加入少量盐酸，c(H⁺)增大，由于生成物的浓度增大，平衡逆向移动，FeCl₃水解程度减小。错误。D．增加FeCl₃的浓度，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，但由于平衡移动的趋势是很微弱的，投入量原大于平衡移动消耗量，所以FeCl₃的水解程度反而减小。错误。

核心考点

试题【FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )A．降低温度B．加入少量Na2CO3 C．加入】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

为了配制NH₄⁺浓度与Cl^-的浓度比为1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）

A．①②

B．③

C．③④

D．④

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同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K₂CO₃、②KCl、③Ca(H₂PO₄)₂、④(NH₄)₂SO₄，⑤氨水，最适当的组合是（）

A．①③④

B．①③⑤

C．②③④

D．②③⑤

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分别将下列物质：①CuSO₄②Na₂O₂③NaCl ④Ca(HCO₃)₂⑤FeCl₃投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）

A．①②③

B．①③

C．③④

D．③

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Na₂S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )

A．c(Na⁺)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-）	B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)
C．c(Na⁺)＝2c(HS^-)+2c(S^2-)+2c(H₂S）	D．c(OH^-)＝c(H⁺）+ c(HS^-)

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已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四种离子，试回答下列问题：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是          ，溶液中c(H^＋）   c(OH^－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）若溶液中c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则该溶液中的溶质为            ，若溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，则该溶液中溶质为                。
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH）        c(CH₃COOH)，混合前碱中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的关系c(OH^－）        c(H^＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。

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