题目

题型：不详难度：来源：

已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四种离子，试回答下列问题：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是          ，溶液中c(H^＋）   c(OH^－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）若溶液中c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则该溶液中的溶质为            ，若溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，则该溶液中溶质为                。
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH）        c(CH₃COOH)，混合前碱中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的关系c(OH^－）        c(H^＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。

答案

（1）CH₃COONa ； ＜ ； （2）NaOH和CH₃COONa；  CH₃COOH和CH₃COONa， （3）＜ ＞

解析

试题分析：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是CH₃COONa.由于CH₃COONa是强碱弱酸盐。弱酸根离子水解CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^-，消耗了水电离产生的H^＋，破坏了水的电离平衡，水会继续电离产生的H+又被消耗，最终当达到电离平衡时，c(H^＋）＜c(OH^－)。（2）若溶液中只存在溶质CH₃COONa，则由于CH₃COO^－水解消耗，所以 c(Na^＋)＞ c(CH₃COO^－)；Na^＋、CH₃COO^－都是盐电离产生的，而OH^－、H^＋都是弱电解质水电离产生的。盐的电离远大于水的电离。则c(CH₃COO^－）＞c(OH^－)。这与题意不符。说明溶液中还存在其它的电解质。由于c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)，说明还存在碱NaOH。因此该溶液中的溶质为NaOH和CH₃COONa。若溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，则说明溶液显酸性，含有溶质CH₃COOH。由于溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，则还有溶质CH₃COONa。因此该溶液中的溶质为CH₃COOH和CH₃COONa。（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，若二者的物质的量相等，则溶液显碱性。性质溶液恰好呈中性，则说明混合前n(CH₃COOH）＞n(NaOH).由于NaOH是强碱，完全电离，而CH₃COOH是弱酸，部分电离，混合前碱中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的关系c(OH^－）＞c(H^＋)。