题目
题型:不详难度:来源:
A.①② | B.③ | C.③④ | D.④ |
答案
解析
试题分析:在溶液中NH4Cl=NH4++Cl-. 由于发生水解反应:NH4++ H2ONH3·H2O+ H+。所以c(Cl-)>c(NH4+)。为了使溶液中NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1,应该加入物质来抑制该水解反应的进行。①适量的HCl,平衡逆向移动,c(NH4+)增大,都是c(Cl-)也增大,所以仍然是c(Cl-)>c(NH4+)。错误。②适量的NaCl,由于溶液的稀释作用,NH4+水解程度增大,c(NH4+)减小,c(Cl-)增大,所以仍然是c(Cl-)>c(NH4+)。错误。③适量的氨水NH3·H2O电离产生NH4+,使c(NH4+)增大,Cl-则由于氨水的稀释作用c(Cl-)减小。因此可以形成NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液。正确。④适量的NaOH,OH-会消耗H+,使NH4+水解程度增大,c(NH4+)进一步减小,NH4+浓度与Cl-的浓度比比1:1更小。错误。
核心考点
试题【为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是( )A.①②B】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①③④ | B.①③⑤ | C.②③④ | D.②③⑤ |
A.①②③ | B.①③ | C.③④ | D.③ |
A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) | B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) |
C.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) | D.c(OH-)=c(H+)+ c(HS-) |
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,溶液中c(H+) c(OH-)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)若溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则该溶液中的溶质为 ,若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则该溶液中溶质为 。
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH) c(CH3COOH),混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-) c(H+)(填“>”,“=”或“<”)。
A.浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中:2c(H+)+c(HF)=2c(OH-)+c(F-) |
B.0.1 mol/L的Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C.常温下,pH=5的NaHSO3溶液中,水电离出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L |
D.铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液的浓度:③>①>② |
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