题目
题型:不详难度:来源:
A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) | B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) |
C.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) | D.c(OH-)=c(H+)+ c(HS-) |
答案
解析
试题分析:A、在Na2S溶液存在下列反应:Na2S=2Na++S2-;S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-;H2OH++OH-。但是盐水解的程度是微弱的,所以 c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)。正确。B、根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)。正确。C、根据物料守恒可得:c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)。正确。D、根据质子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S).错误。
核心考点
试题【Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,溶液中c(H+) c(OH-)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)若溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则该溶液中的溶质为 ,若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则该溶液中溶质为 。
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH) c(CH3COOH),混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-) c(H+)(填“>”,“=”或“<”)。
A.浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中:2c(H+)+c(HF)=2c(OH-)+c(F-) |
B.0.1 mol/L的Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C.常温下,pH=5的NaHSO3溶液中,水电离出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L |
D.铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液的浓度:③>①>② |
A.NaHB属于弱电解质 |
B.溶液中的离子浓度[Na+]>[HB-]>[H+]>[OH-] |
C.[Na+]=[HB-]+[B2-]+[H2B] |
D.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O |
A.加入MgCl2溶液 | B.加入少量NaOH |
C.加入NH4NO3溶液 | D.加入K2S溶液 |
请回答:
(1)Y、Z的化学式分别为:Y________;Z__________。
X与B反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”),原因是(用离子方程式表示)______________________________
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是__________________。(用化学式表示)
(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式________________________________
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________________________
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