题目

题型：不详难度：来源：

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为       。
(2)B为0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液，实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：                                                            。
(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入       ，目的是                                                     ；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                               。

答案

(1)c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
(2)HCO₃^-发生水解反应使溶液中c(OH^－)＞c(H^＋)
(3)盐酸抑制Fe^3＋水解   Fe^3＋＋3HCO₃^-=Fe(OH)₃↓＋3CO₂↑

解析

(1)(NH₄)₂SO₄=2NH₄⁺＋SO₄^2-，NH₄⁺微弱水解使溶液显酸性，故c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。
(2)HCO₃^-以发生水解反应HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^－为主，发生电离HCO₃^-H^＋＋CO₃^2-为次，因此溶液中c(OH^－)＞c(H^＋)，溶液呈碱性。
(3)Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋，为抑制Fe^3＋水解，应加入少量HCl; Fe^3＋与HCO₃^-因互相促进水解而产生Fe(OH)₃沉淀和CO₂气体。