题目
题型:不详难度:来源:
A.通入CH4的一端为原电池的负极,通入空气的一端为原电池的正极
B.0<V≤22.4L时,电池总反应的化学方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C.22.4L<V≤44.8L时,负极电极反应为:CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
D.V=33.6L时,溶液中阴离子浓度大小关系为: c(CO32- )>c(HCO3- )>c(OH-)
答案
解析
试题分析:A项中,CH4失去电子,电子流出,故通入CH4的一端为原电池的负极,通入空气的一端为原电池的正极,正确;
B项中,0<V≤22.4L,即2n(CH4)≤n(KOH),产物为K2CO3,电池总反应的化学方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C项中,22.4L<V≤44.8L,即n(KOH)≤2n(CH4)≤2n(KOH),产物由K2CO3转向KHCO3,故负极电极反应为:CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-,正确;
D项中,V=33.6L,1.5n(CH4)=2n(KOH),溶液中溶质是K2CO3和KHCO3为1:1 CO32-水解生成HCO3-,且比HCO3-水解程度大,故c(HCO3- )>c(CO32- )>c(OH-),错误。
核心考点
试题【将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是A.通入CH4的一端为原】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 |
B.加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体 |
C.工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,最终能制得石膏 |
D.室温下,c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中:c(NH4)2SO4<c(NH4Cl)<c(NH4HCO3) |
A.氯化铝 | B.碳酸氢钠 | C.硫酸亚铁 | D.硫酸镁 |
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L D.c(Na+)= c(A-)+ c(HA)
A.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 ml |
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+ |
D.在A点所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) |
①HCl+H2OH3O++Cl-
②AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl
③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH
④碳酸氢钠溶液:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
⑤NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·D2O+H+
A.①②③④ | B.①②③ |
C.②③⑤ | D.全部 |
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