题目
题型:不详难度:来源:
A.氯化铝 | B.碳酸氢钠 | C.硫酸亚铁 | D.硫酸镁 |
答案
解析
试题分析:A.氯化铝是强酸弱碱盐。加热促进盐水解产生氢氧化铝和盐酸。盐酸有挥发性,会随着水分的蒸发而挥发,所以蒸干得到的固体为氢氧化铝。再加热氢氧化铝分解得到氧化铝。错误。B.碳酸氢钠溶液蒸干得到NaHCO3.再加热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。因此最后得到的固体为Na2CO3。错误。C.硫酸亚铁是强碱弱酸盐。加热促进盐水解产生氢氧化铝和硫酸。由于硫酸没有挥发性,所以水分挥发,二者会重新反应得到硫酸亚铁。但是由于在加热的过程中有空气中的氧气参加反应,因此硫酸亚铁会被氧化为硫酸铁。所以固体为硫酸铁。错误。D.硫酸镁硫酸亚铁是强碱弱酸盐。加热促进盐水解产生氢氧化铝和硫酸。由于硫酸没有挥发性,所以水分挥发,二者会重新反应得到硫酸镁,最后的固体为硫酸镁。正确。
核心考点
举一反三
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L D.c(Na+)= c(A-)+ c(HA)
A.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 ml |
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+ |
D.在A点所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) |
①HCl+H2OH3O++Cl-
②AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl
③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH
④碳酸氢钠溶液:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
⑤NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·D2O+H+
A.①②③④ | B.①②③ |
C.②③⑤ | D.全部 |
A.CaCl2 | B.CH3COONa |
C.氨水 | D.K2S |
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+) + c(M+) ="=" c(OH-) + c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-) +c(OH-) ==c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
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