粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

粗制的CuSO₄·5H₂O晶体中含有Fe²⁺。提纯时，为了除去Fe²⁺，常加入少量H₂O₂，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是

A．溶解CuSO₄·5H₂O晶体时要加入少量稀H₂SO₄

B．加入H₂O₂，将Fe²⁺氧化，2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺="=" 2Fe³⁺+ 2H₂O

C．由于CuSO₄的催化作用，会使部分H₂O₂分解而损失

D．调溶液pH=4的依据是Cu(OH)₂比Fe(OH)₃更难溶

答案

解析

试题分析：A、溶解CuSO₄·5H₂O晶体时要加入少量稀H₂SO₄，防止铜离子水解，正确；B、加入H₂O₂，将Fe²⁺氧化，离子方程式正确；C、由于CuSO₄的催化作用，会使部分H₂O₂分解而损失，正确；D、调溶液pH=4的依据是Fe³⁺沉淀完全时而Cu²⁺不沉淀，错误，答案选D。₄·5H₂O晶体中Fe²⁺的实验分析

核心考点

试题【粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

现有浓度均为0.1mol/L的MgCl₂溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。已知Mg(OH)₂的K_sp=4.0×10^—12，下列说法正确的是

A．混合前，氨水溶液中c(NH₄⁺)：c(OH^—)=1：1

B．混合后c(NH₄⁺)：c(Cl^—)=1：1

C．混合后c(Mg²⁺)×c(OH^—)= 4.0×10^—12

D．向混合后的分散系中加入FeCl₃溶液，白色沉淀变红褐色

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常温下，将20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa₂C₂O₄溶液中。已知NaHC₂O₄溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是

A．c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(HC₂O₄^-)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄)

B．

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)+c(OH^-)

C．c(Cl^-)=c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄)

D．加水稀释时，溶液中c(OH^-)增大，其余离子浓度均减小

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下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污	B．稀醋酸溶液加热时其pH 减小
C．小苏打溶液与AlCl₃溶液混合产生气体和沉淀	D．浓的硫化钠溶液有臭味

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草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄²^－)

B．c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄²^－) =" 0.1" mol·L^－1

C．c(C₂O₄²^－) < c(H₂C₂O₄)

D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄²^－)

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在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c (Na⁺)=c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

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