题目
题型：不详难度：来源：
| A．纯碱溶液去油污 | B．稀醋酸溶液加热时其pH 减小 |
| C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 | D．浓的硫化钠溶液有臭味 |
答案
解析
试题分析：A．纯碱Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。而油污属于酯，在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠与甘油等容易溶解于水的物质。因此纯碱溶液能够去油污。错误。B．醋酸是弱酸，，电离需要吸收热量。升高温度，促进醋酸的电离。使溶液的酸性增强，其pH 减小。但是这与盐类水解无关。正确。C．小苏打NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；而AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液酸性，二者混合，发生双水解反应产生CO2气体和Al(OH)3沉淀.与盐的水解有关。错误。D．浓的硫化钠是强碱弱酸盐，水解产生H2S。浓度大，水解产生H2S多，所以溶液会逸出H2S的臭鸡蛋的臭味。
核心考点
试题【下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．稀醋酸溶液加热时其pH 减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) |
| B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1 |
| C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) |
| D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) |
| A．c (Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) |
| B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一) |
| C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) |
| D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) |
| A．FeCl3与FeCl2 | B．KHCO3与KOH | C．NH4Cl与NaCl | D．AlCl3与Al2(SO4)3 |
已知：GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗（熔点为—51.5℃，沸点为86.6℃）。四氯化锗易水解。
（1）步骤②中浓盐酸除了作为反应物外，还有一个重要作用是 。
（2）步骤③控制的温度范围 。
（3）写出反应的④、⑥的化学方程式
④ ；⑥ 。
（4）生产过程中可以循环利用的物质是 （填化学式）
（5）步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收，请写出离子反应方程式 。
（6）请简要描述实验室中操作a的过程 。
| A．明矾、硫酸铁都可以用于净水，但净水原理不同 |
| B．粗铝做阳极，硫酸铝溶液做电解液，电解精炼铝 |
| C．工业制硫酸中，将黄铁矿粉碎是为了提高黄铁矿的平衡转化率 |
| D．含有最高价元素的化合物，不一定有强氧化性 |
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