题目
题型:不详难度:来源:
A.FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生 |
B.C12、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有漂白性 |
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 |
D.向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2,再通入足量NH3,可析出NaHCO3晶体 |
答案
解析
试题分析:A、FeCl3水解使溶液显酸性,加入镁粉有氢气产生,正确;B、C12使品红溶液褪色,是因为氯气与水反应生成的HClO的氧化性使之褪色,Cl2本身不具有漂白性,B错误;C、铅蓄电池负极为Pb,在放电过程中,负极发生反应Pb-2e-+SO42-=PbSO4,质量增加,C错误;D、CO2溶解度较小,因此向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2,再通入足量NH3,无NaHCO3晶体析出,D错误。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生B.C12、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有漂白性C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(NH4+)相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c (NH4HSO4) ﹥c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl) |
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:C(Na+)﹥C(CH3COO-)﹥C(H+)﹥C(OH-) |
C.1.0mol/LNa2CO3溶液中:C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3) |
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+C(A2-) |
以下说法正确的是
A.白色沉淀甲是Al(OH)3,气体甲是CO2,所以混合物一定含Al3+和HCO3- |
B.气体乙一定是NO和NO2的混合气体 |
C.白色沉淀乙是BaSO4,所以原混合物一定含有SO42- |
D.白色粉末中一定含有Na+ 、Al3+ 、NO2- |
A.W点所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-) |
B.pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol·L-1 |
C.pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)= c (OH-)+c (Cl- ) |
D.pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32- )>c (HCO3- )>c (H2CO3) |
查阅资料 ①BCl3的沸点为12.5 ℃,熔点为-107.3 ℃;②2B+6HCl△2BCl3↑+3H2↑;③硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。
设计实验 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼:
请回答下列问题:
(1)常温下,高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应,而且不需要加热,两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式: _____。
(2)E装置的作用是 。如果拆去B装置,可能的后果是 。
(3)实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置,使实验更简便。
(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式: ;实验室保存三氯化硼的注意事项是 。
(5)为了顺利完成实验,正确的操作是 (填序号).
①先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
(6)请你补充完整下面的简易实验,以验证制得的产品中是否含有硼粉:取少量样品于试管中,滴加浓 (填化学式)溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉;若无气泡产生,则样品中无硼粉。
A.溶液①中,c(CH3COO-)= c(H+) |
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) |
C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(Na+) |
D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) |
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