由几种常见的盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32－、HCO3－、SO42－、NO2－中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验： - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

由几种常见的盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na^＋、K^＋、Al³^＋、CO₃²^－、HCO₃^－、SO₄²^－、NO₂^－中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：

以下说法正确的是

A．白色沉淀甲是Al(OH)₃，气体甲是CO₂，所以混合物一定含Al³^＋和HCO₃^－

B．气体乙一定是NO和NO₂的混合气体

C．白色沉淀乙是BaSO₄，所以原混合物一定含有SO₄²^－

D．白色粉末中一定含有Na^＋、Al³^＋、NO₂^－

答案

解析

试题分析：因为在白色粉末中加入足量的水，会产生气体、白色沉淀，说明含有能够双水解的微粒。因此一定含有Al³^＋，与它双水解的离子是HCO₃^－还是CO₃^2-不能确定，气体甲是CO₂，沉淀甲是Al(OH)₃。由于在白色粉末中加入的物质中不含Na元素，而溶液乙的焰色反应为黄色，说明在原来的溶液中含有Na^＋；向溶液甲中加入足量的稀硫酸产生的气体是红棕色，说明原溶液中含有NO₂^－离子。由于加入了稀硫酸，因此无论原来的溶液中是否含有SO₄²^－离子，溶液乙中一定含有SO₄²^－，向该溶液中加入BaCl₂溶液时会产生BaSO₄沉淀。综上所述。该混合物一定含有的离子是Na^＋、Al³^＋、NO₂^－。选项为D。

核心考点

试题【由几种常见的盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32－、HCO3－、SO42－、NO2－中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃时，0.1mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：c (Na⁺)+c (H⁺)＝2c(CO₃^2-)+c (OH^-)+c (Cl^-)

B．pH= 4的溶液中：c (H₂CO₃)+c (HCO₃^-)+c (CO₃^2-)＜0.1mol·L^-1

C．pH=8的溶液中：c (H⁺)+c (H₂CO₃)+c (HCO₃^-)＝ c (OH^-)+c (Cl^- )

D．pH=11的溶液中：c (Na⁺)＞c (Cl^-)＞c (CO₃^2-)＞c (HCO₃^-)＞c (H₂CO₃)

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(16分) 硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl₃)可用于制取乙硼烷(B₂H₆)，也可作有机合成的催化剂。
查阅资料　①BCl₃的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B＋6HCl△2BCl₃↑＋3H₂↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
设计实验　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：            _____。
（2）E装置的作用是           。如果拆去B装置，可能的后果是                 。
（3）实验中可以用一个盛装   (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H₃BO₃)和白雾，写出该反应的化学方程式：            ；实验室保存三氯化硼的注意事项是       。
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是       (填序号).
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓       （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

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现有浓度均为0.1mol·L^－1三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是( )

A．溶液①中，c(CH₃COO^-)= c(H⁺)

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH₃COO^-)等于溶液③中的c(CH₃COO^-)

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH) = c(Na⁺)

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

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25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2c(Na^＋) =c(S²^－)＋c(HS^－) ＋c(H₂S)

B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

C．向0.1 mol·L^－1盐酸与0.1 mol·L^－1K₂CO₃溶液等体积混合：
c(K^＋) ＞c(Cl^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．向0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(SO₄²^－)＞c(OH^－) =c(H^＋)

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室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

A．Na₂S溶液：c(Na⁺)>c(HS^-)>c(OH^-)>c(H₂S)

B．Na₂C₂O₄溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HC₂O₄^-)+2c(H₂C₂O₄)

C．Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(OH^-)

D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c(Na⁺)+c(Ca²⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)+2c(Cl^-)

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