题目
题型:不详难度:来源:
(2)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液呈中性,则反应后溶液存在的离子有 ,其浓度由大到小的顺序为 ,氨水的浓度a 0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是
A.未用标准液润洗碱式滴定管; |
B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液; |
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗; |
D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确; |
答案
⑵OH-、H+、NH4+、Cl- c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) >
⑶AB
解析
试题分析:(1)银离子在水溶液中可发生水解,有氢离子生成,所以溶液显酸性。硝酸中会存在大量的氢离子,所以可以抑制硝酸银的水解(2)产物是氯化铵和水,所以溶液中会存在氢氧根离子、氢离子、铵根离子、氯离子。主要产物是氯化铵,而铵根离子会发生水解生成氢氧根离子,而从题意可知溶液呈中性,所以排序为
核心考点
举一反三
(1)25℃时,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________(填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合,混合溶液中2c(NH4+)>c(NO3-),所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是___________________________。
(4)下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol
2NO (g)+O2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-112.3kJ/mol
则反应:2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H是______。
A.Na2CO3 | B.Na2SO4 | C.NH4Cl | D.KAl (SO4) 2 |
A.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
B.1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) |
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-) |
A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>① |
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② |
C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是① |
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② |
A.c(Na+)=2c(CO) | B.c(OH-)=2c(H+) |
C.c(HCO)>c(H2CO3) | D.c(Na+)<c(CO)+c(HCO) |
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