题目
题型:不详难度:来源:
A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>① |
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② |
C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是① |
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② |
答案
解析
试题分析:①Na2CO3和②CH3COONa都是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性;而③NaOH是碱,电离使溶液显碱性。盐的水解小于碱的电离,所以溶液的pH最大的是③。产生盐的酸的酸性越弱,盐水解的程度就越大,溶液的碱性就越强,由于酸性CH3COOH>H2CO3,所以盐溶液的碱性①>②,故三种溶液pH的大小顺序是③>①>②。错误;B.盐溶液中存在水解平衡,加水稀释,促进盐的水解,所以若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是碱③。错误;C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,由于①产生NaHCO3和NaCl,碳酸氢钠是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性;②产生NaCl和醋酸,醋酸电离产生H+,使溶液显酸性;③只产生NaCl。溶液显中性。所以pH最大的是①,正确;D.碱的电离作用大于盐的水解作用,产生盐的酸的酸性越弱,盐水解程度就越大,所以若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是②>①>③。错误。
核心考点
试题【有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )A.三种溶液pH的大小顺序是③】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(Na+)=2c(CO) | B.c(OH-)=2c(H+) |
C.c(HCO)>c(H2CO3) | D.c(Na+)<c(CO)+c(HCO) |
A.当V=0时:c(H+)+c(HCO 3-)+c(H2CO3)=c(OH-) |
B.当V=5时:c(CO32—)+c(HCO 3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-) |
C.当V=10时:c(Na+)>c(HCO 3-)>c(CO32—)>c(H2CO3) |
D.当V=a时:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) |
A.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液, c (NH4+)的大小顺序为:①>②>③ |
B.pH相等的NaF与CH3COOK溶液:c(Na+)-c(F —)>c(K+)-c(CH3COO—) |
C.0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液:c(OH—)=c(HCO3—)+c(H+)+2c(H2CO3) |
D.0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等体积混合:c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH—) |
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性:
c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
A.纯碱溶液去油污 | B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 |
C.明矾净水 | D.浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味 |
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