题目
题型:北京期末题难度:来源:
B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl
D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
答案
核心考点
试题【下列根据反应原理设计的应用,不正确的是[ ]A.CO32-+H2OHCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 】;主要考察你对盐类水解的原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该溶液中存在着________个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:(可填满,也可不填满,如不够空,可以再加)a.____________b.____________c.____________
(2)溶液中共有_______种不同的粒子
(3)在这些粒子中,浓度为0.01mol/L的是____________,浓度为0.002mol/L的是____________;
(4)__________和__________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
B.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
C.使用热的纯碱溶液去除油污
D.实验室制H2时加入CuSO4可提高反应速率
B.HCO3-+ H2OH3O+ + CO32-
C.HS-+H+=== H2S
D.Cl2+H2OH++Cl-+HClO
(1)该溶液中存在3个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示______________。
(2)溶液里共有__________种不同的粒子(指分子或离子)。
(3)在这些粒子中,浓度为0.005mol/L的是________,浓度为0.001mol/L的是__________。
(4)_________和_________两种粒子的物质的量之和等于0.005mol。
(5)__________和__________两种粒子的物质的量之和比氢离子数量多0.004mol。
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