写出下列盐水解的离子方程式：
①CH3COONa______
②（NH4）2SO4______
③NaHCO3______． |
①CH3COONa水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
②（NH4）2SO4 水解离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
③碳酸氢钠中的碳酸氢根水解，反应离子方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-． |
核心考点
试题【写出下列盐水解的离子方程式：①CH3COONa______②（NH4）2SO4______③NaHCO3______．】；主要考察你对
盐类水解的原理等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列各组数据中其比值为2：1 的是（ ）| A．Na2CO3溶液中C（Na+）与C（CO32-）之比 | | B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C（H+）之比 | | C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中C（NH4+）与C（SO42-）之比 | | D．2SO2+O2═2SO3该反应无论是否达到平衡，SO2的消耗速率与O2生成速率之比 | 盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示．关于NaA型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数．若测得2L1mol•L-1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A-离子（A-表示一元酸根离子）的水解度是（ ）| A．0.01% | B．0.1% | C．0.2% | D．1% | 下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是（ ）| A．用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶待用 | | B．室温下，测定浓度为0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 | | C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉 | | D．配制1 mol•L-1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水 |
| | 纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出______和______；一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈______、强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈______、强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈______． | 下列说法错误的是（ ）| A．常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7 | | B．在Na2S中存在：C（OH-）=C（HS-）+2C（H2S）+C（H+） | | C．某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 | | D．虽然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的 |
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